miércoles, 29 de abril de 2009

Solubilidad: solutos iónicos. Disolventes próticos y apróticos.

Solubilidad: solutos iónicos. Disolventes próticos y apróticos.

Los disolventes como el agua y el metanol se denominan disolventes próticos: contienen hidrógeno unido a oxígeno o nitrógeno, de modo que son lo suficientemente ácidos como para formar puentes de hidrógeno. Otros disolventes próticos solvatan los iones del mismo modo que el agua: los cationes, mediante pares no compartidos, los aniones por medio de puentes de hidrógeno.
En los últimos años se ha observado el desarrollo y uso creciente de disolventes apróticos: disolventes polares, de constante dieléctrica moderadamente elevada y que no contienen hidrógenos ácidos. Por ejemplo:


Estos disuelven compuestos iónicos, pero al hacerlo su acción difiere de un modo muy importante de la de los disolventes próticos: son incapaces de formar puentes de hidrógeno con los aniones.
Estos disolventes apróticos son altamente polares, con momentos dipolares varias veces mayores que el del agua. Como se indica en las fórmulas, en cada uno de nuestros ejemplos el polo negativo se halla sobre un átomo de oxígeno que sobresale de la molécula . Los pares de electrones no compartidos de estos átomos muy expuestos, cargados negativamente, pueden solvatar los cationes muy fuertemente.
Por otra parte, el polo positivo se halla sumergido dentro de la molécula. Debido a esta carga difusa y protegida, la molécula sólo solvata los aniones muy débilmente. Por tanto, los disolventes apróticos disuelven compuestos iónicos principalmente mediante la solvatación de cationes.

3 comentarios:

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  2. bien explicado pero debería hacerse mención de más solventes industriales

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  3. Me parece muy interesante tu trabajo, se ha mencionado la capacidad del disolvente para solvatar iones, pero también se debió de mencionar la tendencia de los iones a ser solvatados. Por ejemplo, en un disolvente dado, se solvata más F- que Cl- y Li+ que Na+; ello debido a que la carga concentrada sobre un ion pequeño conduce a enlaces más fuertes que la carga de un ion más grande.

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